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Profesor de UGEL 01 Yule Carhuatocto Loro
envia los problemas:

Comparación Comparativa

Este tipo de pregunta muestra dos cantidades o enunciados en las columnas A y B que deben ser comparados .

En ocasiones se mostraran información adicional al centro de las dos columnas para realizar la comparación .

La forma de contestar es la misma en todos los problemas de este tipo.

  • Marca (A) si la cantidad de la columna A es mayor.
  • Marca (B) si la cantidad de la columna B es mayor.
  • Marca (C) si ambas cantidades son iguales.
  • Marca (D) si la información dado no es posible realizar la comparación, o en general la comparación no puede realizarse.

Columna A                                       Columna B

1.-Elemento químico en cuya configuración electrónica contiene mayor cantidad de electrones se valencia.

X=.............., 3d3                         Y=......................., 4 S2

¿Que compuesto tiene mayor masa molar? Ejercicios del 2 al 4.

2.-  H2SO4                                               CuSO4

3. hidrocarburo de Litio                   Oxido de Fierro

4.Ácido Clorhídrico                           Cloruro de Sodio

¿Que elementos químicos tiene mayor radio atómico? ejercicios del 5 al 6

5.- Argón                                                   Plomo

6.-Bario                                                      Berilio

¿Qué elementos químicos tiene mayor cantidad de orbítales desapareados?

6.-Ra                                                         Kr

En las siguientes sustancias: indicar donde existen la mayor cantidad enlaces covalentes polares.

        7.-  NH3                                                      CH4

       8.- CO 2                                                   NaCl

       9.-  H2S                                                    Na2S

Suficiencia de Datos

Cada pregunta esta seguida de dos enumerados como (I),(II).Usted debe determinar si los datos dados le son suficientes para responder dicha pregunta .

Utilice los datos que se les da, más su conocimiento del curso, según lo que resulte deberá elegir su respuesta entre las siguientes dos alternativas:

  1. Si el dato (I) solo es suficiente para resolver la pregunta pero el dato (II) solo no es suficiente para resolver la pregunta.
  2. Si el dato (II) solo es suficiente para resolver la pregunta pero el dato (I) solo no es suficiente para resolver la pregunta.
  3. Si ambos datos juntos son necesarios para resolver el problema.
  4. Si cualquier de los datos solos pueden resolver el problema.
  5. Si ninguna de los datos dados pueden resolver el problema.

10. ¿Cuál es la molalidad de una solución NaOH?

I). Se han disuelto cuatro gramos de NaOH en 0,25 kg de H2O

II): La densidad del agua es 1g/ml

11.¿Cual es la molalidad de una solución NaCl disuelta en 0,2kg de H2O?

I). Se han disuelto 0,1 mol de NaCl

II). La solubilidad del NaCl es de 36g./ 100g. de H2O

Profesores: 

MONICA GARATE CHANG                             I.E.   RAMON CASTILLA  7207

 

SOLEDAD CASTILLO VILCHEZ                  I.E.   REPUBLICA ALEMANA 7100

 

ANGELICA JULCA TOLEDO                        I.E.   RAMON CASTILLA  7207

 

MARY LUZ RIVERA LAREDO                     I.E.   REPUBLICA ALEMANA 7100

 

GERALDINE ROJAS CAJAHUARINGA         I.E.   REPUBLICA ALEMANA 7100

 envian una practica de laboratorio que desarrollaron en grupo

EXPERIMENTANDO EL GRADO DE

CONCENTRACION DEL ALCOHOL ETILICO

1.- FUNDAMENTO:

El alcohol etílico es un líquido incoloro, de olor agradable, sabor ardiente, cuyo punto de ebullición es 78°C, se obtiene por fermentación de diversos zumos vegetales y almidón de diversos cereales; en algunos casos de transformaciones de azúcares complejos en azúcares sencillos y luego en alcohol más dióxido de carbono; a veces se obtiene por destilación.

El alcohol de 96°C es llamado comercial, medicinal e industrial y no es apta para el consumo humano además se elabora desodorantes y teñir telas.

El alto grado alcohólico son considerados de 40° a más y 16° a menos se considera bajo . Por ejemplo el anisado tiene 16°C de alcohol. Los licores resultan la combinación del alcohol, agua, saborizantes, edulcorantes y colorantes.

2.- OBJETIVOS .

Identificar el grado de pureza del alcohol .

Reconocer las características fÍsicas. del alcohol .

3.- EQUIPOS Y MATERIALES .

Sustancias:

Alcohol etílico de 96°C - Pinza de madera

Agua destilada - Gradilla con tubo de ensayo

Sulfato de cobre hidratado - Pipeta, Caja petri , fósforo

Ron de quemar - cucharita, mechero

4.- PROCEDIM IENTO EXPERIMENTAL. Anote y dibuje sus observaciones .

Deposite en un tubo de ensayo 1g. de sulfato de cobre hidratado .

Fórmula química : CuSO4 Hidratado

Color : Presenta un color celeste intenso

Aspecto : Es un sólido granuloso.

 

Enciende el mechero y con la ayuda de una pinza acerca el tubo de ensayo al fuego.

¿ Qué observas al calentar ? que la sustancia se va evaporando y forma agua en las paredes del tubo por condensación .

¿ De qué color se tornó ? cambió de color celeste a plomizo .

Coloca el tubo de ensayo en la gradilla y deja enfriar.

Agrega al tubo frío 10 c c de alcohol 96°C y agita.

Observa y responde:

¿Cuál es la fórmula del alcohol etílico?

C2 H 5 - OH

¿ Qué aspecto tiene ? Es un líquido incoloro

olor : tiene olor casi como el agua oxigenada

color : cambia ligeramente al color celeste.

e.- Vuelve a preparar y seguir los pasos anteriores y esta vez al segundo tubo a

agrégale 5 c c de agua destilada y observa atentamente .

¿ Cuál es el color que tiene ? se recupera poco a poco al color celeste .

¿ Por qué crees que sucedió ello ? El cobre al contacto con una sustancia

orgánica ( alcohol ) reacciona con los átomos de hidrógenos que se esta

liberando constantemente y recupera su color de plomizo a celeste .

5.- ACTIVIDADES EN GRUPO

Recuerda los fermentos:

En grupo colecta 4 tipos diferentes de bebidas alcohólicas y agrégale sulfato de cobre a cada uno. Observa

¿ Qué podrías decir de ellos y de qué color se tornaron ?

ANISADO: se demuestra que tiene mayor cantidad de agua y menor cantidad

de alcohol pues su coloración no cambia .

CAÑAZO: se demuestra que tiene mayor cantidad de alcohol pues se forma un precipitado blanco humo .

Pregunta a 20 personas ¿ Cuál es el licor qué más consumen y por qué?

BEBIDAS ALCOHOLICAS

POR QUÉ

COSTO S/.

EDAD

Cerveza

No afecta su salud

3.50 a 4.00

42 años

Cerveza

Bebida social

3.50 a 4.00

35 años

Pisco

Costumbre

15.00

38 años

Punto ¨g¨

Mas rápido se marea

5.00

16 años

Vino Borgoña

Reuniones familiares

12.00

17 años

cerveza

Bebida social

3.50 a 4.00

38 años

Reporte: La preferencia va según a las edades y el factor económico también al afecto

que produce.

Las personas encuestadas son bebedores sociales.

b.- Investiga el grado de toxicidad de:

El alcohol etílico 96°C : es inflamable .

Sulfato de cobre : es tóxico e irritable .

CONCLUSIONES:

Que el alcohol al 96°C no es apto para el consumo.

El sulfato de cobre tiene acción bactericida y algicida para tratar el agua.

El alcohol etílico se obtiene por fermentación de jugos vegetales y destilación.

La fermentación alcohólica esta originada por seres vivientes infinitamente pequeños ( levadura ) que encuentran un medio favorable a su desarrollo, reproduciéndose con rapidez y al mismo tiempo originándose las diastasas

( enzimas ) que las responsables de la transformaciones químicas .

Es antiséptico, desinfectante y bactericida de uso externo ( 70° - 96° ).

Las fermentaciones alcohólicas se produce dos reacciones químicas:

C6 H12 O6 --> C O 2 + C2 H 5 - OH

Glucosa Oxido de Alcohol etílico

Carbono ( IV)

- Existe una gran variedad de materia prima para formación de licores ( zumos de uva, manzana , madera roble para elaborar el whiscky ) .

PREGUNTAS

¿ Cuál es el uso que tiene el alcohol etílico a 96°C?

¿ Cómo se disminuye el grado de alcohol?

¿ Cuál es el alcohol apta para la bebida ?

¿En que se utiliza el sulfato de cobre?

¿ Qué ocasiona el consumo de alcohol ?

RESPUESTAS :A.- El alcohol etílico de 96° C tiene aplicación medicinal ( antiséptico, desinfectante y bactericida) y en la práctica para reconocer la pureza o concentración de alcohol en los licores y lo notamos recuperando el color del sulfato celeste intenso.

B.- Se puede disminuir agregando agua en la solución.

C.- En las bebidas encontramos desde el 5° ( cerveza ) al 47° C ( Pisco).

D.- Para la observación de la pureza o concentración del alcohol y como bactericida y

algicida.

E.- Entre muchos efectos tenemos :

Dependencia y ser un alcohólico social .

RECOMENDACIONES Y/O RIESGOS EN LA SALUD

El Sulfato de cobre es un compuesto tóxico e irritable.

EL ALCOHOL ETÍLICO es inflamable al contacto con el fuego. Se debe evitar el contacto con los ojos e ingerirlo. Además es irritable a la nariz, la boca y la garganta. La exposición puede causar dolor de cabeza, náuseas, una sensación de calor y somnolencia. Las exposiciones mayores pueden causar pérdida del sentido.

EFECTOS CRONICOS EN LA SALUD.

Riesgos de cáncer. Es posible que el alcohol etílico causa mutaciones.

Riesgos para la reproducción. La exposición repetida de alcohol ( incluyendo todas las bebidas alcohólicas ) pueden causar abortos espontáneos así como defectos de nacimientos y otros problemas de desarrollo a esta condición se le conoce " Síndrome de alcohol en el feto "

Exposiciones mixtas. Debido a que el alcohol etílico se encuentra en la cerveza, el vino, los licores, etc. el consumo de éstas bebidas mayores o menores puedes aumentar la exposición.

PRIMEROS AUXILIOS:CONTACTO CON LOS OJOS.

Enjuague los ojos inmediatamente con grandes cantidades del agua por lo

menos un período de 15’ , levántese y baje los párpados superiores e inferiores

con los dedos repetidas veces. CONTACTO CON LA PIEL.

Quítese la ropa contaminada rápidamente . Lávese la piel contaminada con

gran cantidad de jabón y agua .

DERRAMES Y EMERGENCIAS:

1-. Retire toda fuente de ignición

2-. Ventile el área de derrame o escape

3-. Observa los líquidos mediante el uso de arena seca, tierra o material similar

y deposita en recipientes herméticamente cerrado.

Enviar sus colaboraciones o preguntas a:

nicolasordonez@walla.com

PSICOTECNICO
CURSO COMPLETO

AUTOR: NICOLAS ORDOÑEZ BARRUETA