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TITULAR DEL COMERCIO SOBRE FALLAS EN EL EXAMEN DE NOMBRAMIENTO DOCENTE

ARTICULO COMPLETO DEL COMERCIO SOBRE PREGUNTAS DEFECTUOSAS SIN RESPUESTA DEL EXAMEN DE NOMBRAMIENTO 2008

NOMBRAMIENTO DOCENTE
EVALUACION CENSAL
INCORPORACION A LA CARRERA MAGISTERIAL

FUNDACION INTERNACIONAL QATARI PERU
 
 

COMUNICADO AL MAGISTERIO PERUANO DE LA FUNDACION INTERNACIONAL QATARI PERU:

 

Estimados docentes y ciudadanos  en general:

 

EL  COLEGIO REGIONAL DE  PROFESORES   LIMA METROPOLITANA (Ley Nº 25231 -  28198-D.S. Nº 017-2004-ED)

Cppelimametropolitan@hotmail.com 

ha encargado a la Fundación Internacional QATARI PERU la consultoria respecto de un análisis técnico  del Examen de nombramiento docente tomado el   09/03/2008 para especificar las observaciones y fallas de contenido y forma debido a la queja generalizada de los  docentes evaluados a nivel nacional; dicha labor de consultoria se realiza  en virtud de un Convenio Interinstitucional.

   La labor encargada se culminó el día sábado  26 de Abril a las 9pm en que se entrego el análisis estadístico del examen de nombramiento docente aplicado el 09/03/2008  a su junta directiva , dicho estudio incluye las observaciones y fallas de contenido y forma de dicho examen. Por la reserva del caso , ya que se trata de una Consultoría no estamos autorizadas a publicarla, cualquier gestion realizarla directamente al  COLEGIO REGIONAL DE  PROFESORES   LIMA METROPOLITANA .

   Deseamos sin embargo informar  a los docentes que la siguiente pregunta no fue incluida en dicho informe porque nuestros especialistas no la consideran como pregunta defectuosa, pero el diario Perú 21 la considero como  pregunta defectuosa en un recuadro y fue publicado junto  con una entrevista a funcionarios de GRADE, los especialistas de QATARI PERU  han verificado que es correcta y no puede considerarse como defectuosa. Esta pregunta tiene solución y  la clave correcta esta dentro de las alternativas propuestas :

PROBLEMA Nº 47

EDUCACION BASICA REGULAR SECUNDARIA

CONOCIMIENTOS DE ESPECIALIDAD – CONTENIDOS

AREA MATEMATICAS

 

Almorzaban Juntos tres políticos: El señor Blanco, el señor Rojo y el señor Amarillo; uno llevaba corbata blanca, otro corbata roja y el otro corbata amarilla pero no necesariamente en ese orden. “Es curios dijo el señor de corbata roja – nuestros apellidos son los mismos que nuestras corbatas, pero ninguno lleva la que corresponde al suyo”. “Tiene Ud. razón “, dijo el señor Blanco.

¿De qué color llevaba la corbata el señor Amarillo, el señor Rojo y el señor Blanco, respectivamente?

 

a.- Blanco, rojo, amarillo.

b.- Rojo, amarillo, blanco.

c.- Amarillo, blanco, rojo.

d.- Rojo, blanco, amarillo.

e.- Blanco, amarillo, rojo.

 

.

SOLUCION:

 

Construimos una tabla de doble entrada:

 

 

 

 

Corbata

amarilla

Corbata

blanca

Corbata

roja

Señor Amarillo

 

 

 

Señor Blanco

 

 

 

Señor Rojo

 

 

 

 

“Es curioso – dijo el señor de la corbata roja – nuestros apellidos son los mismos que nuestras corbatas, pero ninguno lleva el que le corresponde al suyo…”

 

Entonces el señor Amarillo no tiene corbata amarilla, el señor blanco no tiene corbata blanca y el señor rojo no tiene corbata roja, anulando estas posibilidades en el cuadro:

 

 

Corbata

amarilla

Corbata

blanca

Corbata

roja

Señor Amarillo

X

 

 

Señor Blanco

 

X

 

Señor Rojo

 

 

X

 

<<… “tiene ud. Razón” dijo el señor Blanco>>.(comtestandole al señor de la corbata roja)

 

Se puede notar de esa conversación que el señor Blanco no tiene corbata roja, porque están conversando dos personas distintas, anulemos esta posibilidad:

 

 

Corbata

amarilla

Corbata

blanca

Corbata

roja

Señor Amarillo

X

 

 

Señor Blanco

 

X

X

Señor Rojo

 

 

X

 

La única posibilidad que queda para el señor Blanco es que él tenga la corbata amarilla:

 

 

Corbata

amarilla

Corbata

blanca

Corbata

roja

Señor Amarillo

X

 

 

Señor Blanco

X

X

Señor Rojo

 

 

X

 

Y por esta razón el señor Rojo no puede tener corbata amarilla:

 

 

Corbata

amarilla

Corbata

blanca

Corbata

roja

Señor Amarillo

X

 

 

Señor Blanco

X

X

Señor Rojo

X

 

X

 

 

 

La única posibilidad que queda para el señor Rojo es que él tenga la corbata blanca, y por lo tanto ésta corbata no la puede tener el señor amarillo.

 

 

Corbata

amarilla

Corbata

blanca

Corbata

roja

Señor Amarillo

X

X

 

Señor Blanco

X

X

Señor Rojo

X

X

 

Y por último para completar la tabla el señor amarillo debe tener la corbata roja:

 

 

Corbata

amarilla

Corbata

blanca

Corbata

roja

Señor Amarillo

X

X

Señor Blanco

X

X

Señor Rojo

X

X

 

Por lo tanto:

 

-          El señor Amarillo tiene la corbata roja.

-          El señor Rojo tiene la corbata blanca.

-          El señor Blanco tiene la corbata amarilla.

Esta pregunta si tiene solución correcta.

 

CONSULTORES: Fundación Internacional QATARI PERUdirector@qatariperu.com     http://qatari-peru.tripod.com

Teléfonos   01990211493 ;  01991274450

 

NUESTROS MAESTROS SON LOS VERDADEROS CREADORES DEL DENOMINADO METODO PREUNIVERSITARIO NO CONFUNDIR A NUESTROS INTELECTUALES CON LOS PROMOTORES INVERSIONISTAS DE COLEGIOS , INSTITUTOS Y ACADEMIAS .

laboratorio diseñado por karim gonzales castillo consultas al email : kitty_29_nice@hotmail.com

PRACTICA DE LABORATORIO

 

OBTENCIÓN DE OXÍGENO EN   EL    LABORATORIO

 

FUNDAMENTO TEÓRICO:

Muchas sales se descomponen por acción del calor (descomposición térmica), generando nuevas sustancias químicas.

Los gases desprendidos pueden recogerse por desplazamiento de agua, para lo cual se llena agua en un frasco hasta el tope, se tapa, se invierte, luego se sumerge en una cuba hidroneumática y se destapa. Al desprenderse los gases, estos se orientan con una manguera de goma, haciéndolos burbujear justo debajo del frasco invertido, los gases irán desplazando el agua y acumulándose en el frasco, el cual, una vez lleno, se destapa así sumergido y se saca teniendo ya encerrado el gas.

 

OBJETIVOS:

1.      Reconocer los instrumentos del laboratorio y comprender su uso.

2.      Manipular instrumentos y reactivos para sintetizar oxígeno en el laboratorio.

3.      Valorar la importancia de las prácticas del laboratorio.

 

EQUIPOS Y RECIPIENTES A UTILIZAR:


4 tubos de ensayo

Mechero de Bunsen

Tubo de desprendimiento

Tapón horadado

Soporte universal

Pinza para soporte universal

Frasco con tapa

Cuba hidroneumática

Manguera de goma


SUSTANCIAS:

Clorato de potasio (KClO3)

Dióxido de manganeso (MnO2)

Agua destilada

  PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

          1º.           Toma 10 gr. de Clorato de Potasio y la mitad de Dióxido de Manganeso y mézclalos convenientemente hasta que todo el polvo se halle completamente oscuro.

        2º.           Coloca la muestra del paso anterior en un tubo de prueba, verificar previamente que el tubo se encuentre completamente seco.

        3º.           Adáptale un tapón horadado al tubo de prueba, el tapón deberá tener un tubo de desprendimiento seguido de manguera de goma como se muestra en la figura.

        4º.           Somete la mezcla al calor, dejando burbujear en la cuba hidroneumática por breve tiempo hasta que se expulse el aire que se encuentra en el tubo.

        5º.           Recoge el gas por desplazamiento de agua en un frasco con tapa y luego en un tubo de prueba.

        6º.           Coloca un palito de fósforo, en su punto de ignición, en contacto con el gas que recogiste en el tubo de prueba.

 

PREGUNTAS:

1.  ¿Qué observas?

.............................................................................................................................................

.............................................................................................................................................

2.  ¿Qué gas se ha producido?

.............................................................................................................................................

3.  Escribe la ecuación química involucrada en este experimento.

.............................................................................................................................................   4.  ¿Por qué se empleó el Dióxido de Manganeso?

.............................................................................................................................................

.............................................................................................................................................

5.  Si se descomponen térmicamente 36 g de Clorato de Potasio (Sal de Berthollet), ¿Cuánto  de oxígeno se obtiene en condiciones normales si el rendimiento del proceso es del 95% ?

.............................................................................................................................................

.............................................................................................................................................

 

TIEMPO:

El tiempo a emplearse en este experimento será de 90 minutos (este tiempo empieza desde la entrega de los instrumentos y sustancias hasta el término del experimento).

 Verificar el tiempo empleado con un cronómetro.

RECOMENDACIONES:

Estudiar previamente el experimento.

Atender al profesor cuando realice la explicación del experimento.

Utilizar el mandil, lentes de protección y guantes al iniciar el experimento.

Durante el experimento mantener la puerta del laboratorio abierta.

Tener cuidado al manipular los instrumentos del laboratorio porque son muy frágiles y si llegan a romperse pueden causarles daño.

No emplear fósforos sin autorización ya que las sustancias a emplearse son inflamables y pueden provocar intoxicación.

En caso de intoxicación o presencia de síntomas extraños por acción de alguna sustancia informar inmediatamente al profesor.

Al finalizar el experimento lavar debidamente los instrumentos empleados y ubicarlos con cuidado en su sitio, guardar las sustancias que no se emplearon con mucho cuidado.

 

ANÁLISIS DE TOXICIDAD DE LOS REACTIVOS EMPLEADOS:

Clorato de Potasio

Dióxido de Manganeso

ANÁLISIS DE TOXICIDAD DEL RESULTADO OBTENIDO:

Oxígeno

 

CLORATO DE POTASIO

 

El clorato de potasio (KClO3), llamado clorato de potasa, es un compuesto blanco cristalino, que se obtiene por la electrólisis de una disolución de cloruro de potasio. Es un agente oxidante poderoso y se utiliza en cerillas (cerillos), fuegos artificiales y explosivos, así como desinfectante y para obtener oxígeno.

GRADO DE TOXICIDAD:

TIPOS DE PELIGRO

PELIGROS/ SÍNTOMAS AGUDOS

PREVENCIÓN

 

PRIMEROS AUXILIOS
 

INCENDIO

No combustible pero facilita la combustión de otras sustancias. Muchas reacciones pueden producir incendio o explosión.

Evitar llama abierta. NO poner en contacto con substancias inflamables. NO poner en contacto con superficies calientes.

Agua en grandes cantidades, pulverización con agua. Los bomberos deberían emplear equipo autónomo de respiración.

EXPLOSION

Riesgo de incendio y explosión si se mezcla con sustancias orgánicas, polvos metálicos, combustibles o agentes reductores.

No exponer a fricción o choque.

En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones por pulverización con agua. Combatir el incendio desde un lugar protegido.

EXPOSICION

¡EVITAR LA DISPERSIÓN DE POLVOS! ¡HIGIENE ESTRICTA!

¡CONSULTAR AL MEDICO EN TODOS LOS CASOS!

INHALACIÓN

Labios o uñas azulados, hemorragia, náusea, jadeo, vómitos, pérdida de conocimiento.(Síntomas de efectos no inmediatos: véanse Notas).

Extracción localizada o protección respiratoria.

Aire limpio, reposo, respiración artificial si estuviera indicado y someter a atención médica.

PIEL

Enrojecimiento, sensación de quemazón.

Guantes protectores.

Quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse y solicitar atención médica.

OJOS

Enrojecimiento, dolor.

Gafas ajustadas de seguridad.

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después consultar a un médico.

INGESTION

Calambres abdominales, dolor abdominal, labios o uñas azulados, piel azulada, diarrea, dolor de cabeza, náusea, jadeo, dolor de garganta, vómitos, anuria, colapso, convulsión, pérdida de conocimiento.

No comer, beber ni fumar durante el trabajo.

Enjuagar la boca, provocar el vómito (¡UNICAMENTE EN PERSONAS CONSCIENTES!) y someter a atención médica. Llevar guantes protectores cuando se provoque el vómito.

 

DERRAMES Y FUGAS

ALMACENAMIENTO

ENVASADO Y ETIQUETADO

Evacuar la zona de peligro. Consultar a un experto. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente precintable, eliminar el residuo con agua abundante. (Protección personal adicional: equipo autónomo de respiración).

Separado de sustancias combustibles y reductoras, ácidos fuertes, sustancias orgánica. Mantener en lugar frío, seco; mantener en la oscuridad.

Envasado hermético.
símbolo O
símbolo Xn
R: 9-20/22
S: (2-)13-16-27
Clasificación de Peligros NU: 5.1
Grupo de Envasado NU: II

DIÓXIDO DE MANGANESO

 

El dióxido de manganeso (MnO2) se da en la naturaleza en forma de pirolusita, y puede obtenerse artificialmente calentando nitrato de manganeso. Se utiliza en pinturas y barnices, para pintar cristales y cerámica, en la obtención de cloro y yodo y como despolarizador en baterías de pilas secas.

GRADO DE TOXICIDAD:

TIPOS DE PELIGRO

PELIGROS/ SÍNTOMAS AGUDOS

PREVENCIÓN

 

PRIMEROS AUXILIOS
 

INCENDIO

No combustible pero facilita la combustión de otras sustancias. Muchas reacciones pueden producir incendio o explosión.

Evitar llama abierta. NO poner en contacto con substancias inflamables. NO poner en contacto con superficies calientes.

Agua en grandes cantidades, pulverización con agua. Los bomberos deberían emplear equipo autónomo de respiración.

EXPLOSION

Riesgo de incendio y explosión si se mezcla con sustancias orgánicas, polvos metálicos, combustibles o agentes reductores.

No exponer a fricción o choque.

En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones por pulverización con agua. Combatir el incendio desde un lugar protegido.

EXPOSICION

¡EVITAR LA DISPERSION DEL POLVO!

¡EVITAR LA EXPOSICION DE MUJERES EMBARAZADAS!

INHALACIÓN

Tos.

Extracción localizada o protección respiratoria.

Aire limpio, reposo. Proporcionar asistencia médica.

PIEL

 

Guantes protectores.

Aclarar y lavar la piel con agua y jabón.

OJOS

 

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.

Gafas ajustadas de seguridad, o protección ocular combinada con la protección respiratoria si se trata de polvo.

INGESTION

Dolor abdominal. Náuseas.

No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.

Enjuagar la boca. Proporcionar asistencia médica.

 

 

DERRAMES Y FUGAS

ALMACENAMIENTO

ENVASADO Y ETIQUETADO

Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión. NO absorber en aserrín u otros absorbentes combustibles. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. (Protección personal adicional: respirador de filtro P2 contra partículas nocivas).

Separado de sustancias combustibles y reductoras.

NU (transporte): No clasificado.
CE:
simbolo Xn
R: 20/22
S: 2-25

 

 

 

OXÍGENO

 

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular, O2, es un gas a temperatura ambiente y representa aproximadamente el 20% de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica; participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos —esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos— y junto con el hidrógeno forma el agua.

Aplicaciones:

La principal utilización del oxígeno es como oxidante ya que tiene una elevada electronegatividad, sólo superada por el flúor, así, por ejemplo, se usa oxígeno líquido en los motores de propulsión de los cohetes mientras que en los procesos industriales y en el transporte el oxígeno para la combustión se toma directamente del aire. Otras aplicaciones industriales son la soldadura y la fabricación de acero y metanol.

La medicina también hace uso del oxígeno suministrándolo como suplemento a pacientes con dificultades respiratorias; y se emplean botellas de oxígeno en diversas prácticas deportivas, en el caso de acceder a lugares cerrados, o escasamente ventilados.

El oxígeno provoca una respuesta de euforia en los que lo inhalan.

GRADO DE TOXICIDAD:

TIPOS DE PELIGRO

PELIGROS/ SÍNTOMAS AGUDOS

PREVENCIÓN

 

PRIMEROS AUXILIOS
 

INCENDIO

No combustible, pero facilita la combustión de otras sustancias. Muchas reacciones pueden producir incendio o explosión. El calentamiento intenso puede producir aumento de la presión con riesgo de estallido.

Evitar las llamas, NO producir chispas y NO fumar. NO poner en contacto con sustancias inflamables. NO poner en contacto con gasolina y otros materiales combustibles.

En caso de incendio en el entorno: están permitidos todos los agentes extintores.

EXPLOSION

Riesgo de incendio y explosión en contacto con materiales combustibles tales como aceites o grasas.

 

En caso de incendio: mantener fría la botella rociando con agua. Combatir el incendio desde un lugar protegido.

EXPOSICION

 

INHALACIÓN

 

 

 

PIEL

 

 

 

OJOS

Enrojecimiento.

Gafas ajustadas de seguridad.

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.

INGESTION

 

 

 

DERRAMES Y FUGAS

ALMACENAMIENTO

ENVASADO Y ETIQUETADO

Evacuar la zona de peligro. Consultar a un experto. Ventilar.

A prueba de incendio. Separado de sustancias combustibles y reductoras. Mantener en lugar fresco.

Clasificación de Peligros NU: 2.2

 

 

PSICOTECNICO
CURSO COMPLETO

AUTOR: NICOLAS ORDOÑEZ BARRUETA